KURS MOŻNA KUPIĆ DO KOŃCA 31 MARCA 2021r.!!!
TURBOPOWTÓRKA to prawie 97 godzin materiału (Cały Kurs) do którego dostęp otrzymujesz na ok 90 dni, czyli do matury 2021 z chemii. To oznacza, że dziennie musisz przerobić ok 1 godzinę materiału, która będzie Cię kosztowała jedynie 3,3zł.
Lepszej okazji do nauki mieć nie będziesz. Uwaga, dostep do tego kursu skończy się po 3 miesiącach i nie będzie możliwości jego przedłużenia z jakąkolwiek zniżką. Natomiast jeżeli wybierzesz Cały kurs za 549zł na 40 tygodni, to po tym okresie możesz odezwać się do mnie i przedłużyć kurs do matury 2022.
JEŻELI NIE DZIAŁA CI PRZYCISK DO KUPOWANIA KURSU, TO ODEZWIJ SIĘ DO MNIE ALBO POPRZEZ MAIL ALBO POPRZEZ PROFIL NA FAEBOOKU (ostatnimi dniami są z nim problem)
Przed Tobą Cały Kurs z chemii.
W SKŁAD TEGO KURSU WCHODZĄ WSZYSTKIE 15 LEKCJI PRZEDSTAWIONE W SKLEPIE, czyli: budowa atomu, stechiometria 1, stechiometria 2, stechiometria 3, itd. Kupując CAŁY KURS – kupujesz automatycznie wszystkie inne lekcje w sklepie – WSZYSTKO.
W ramach kursu otrzymasz:
Ponad 90 godzin materiału wideo w tym momencie i kolejne godziny, które dojdą w trakcie trwania tego kursu (aż do matury). CO konkretnie zawiera kurs?
- 15 lekcji podzielonych tematycznie i:
- dostęp do zadań powtórkowych w lekcji cały kurs (najbardziej prawdopodobne na maturze zadania)
- dostęp do maturalnych pewniaków, tj 4 godziny z 24 najbardziej prawdopodobnymi zagadnieniami na maturze
- dostęp do kursu aż do matury 2021
- dostęp do zamkniętej grupy na Facebooku, gdzie będziemy wymieniali się cenną maturalną wiedzą
- dostęp do 11 plansz chemicznych, robiących furorę w poprzednich latach (w tym dostęp do plansz, które nie były publikowane do tej pory)
- dostęp do 15 sprawdzianów po każdym przerobionym temacie, które pozwolą sprawdzić Twoją wiedzę i które będziesz mogła/mógł ocenić samodzielnie oglądając odpowiedzi do sprawdzianów
- w kursie obecnych jest aż 500 autorskich zadań. Nie ma w nim natomiast zadań skopiowanych z innych zbiorów.
- dostęp do planera maturalnego w którym możesz rozplanować naukę i powtarzanie materiału.
- dostęp do prawie 4 godzin doświadczeń chemicznych na prawdziwych reagentach – tego nie ma w żadnym innym kursie
Zachęcam do zakupu i jednocześnie dziękuję za ogrom pozytywnych komentarzy i opinii na temat kursu. Uwaga, dostęp do kursu jest automatyczny. Po zakupieniu kursu na Twojej skrzynce e-mail powinna pojawić się wiadomość z hasłem do logowania. Sprawdź foldery: oferty, spam, inne, społeczność, jeżeli hasło nie przyszło do folderu głównego wiadomości.
Jeżeli chcesz otrzymać paragon, podaj taką informację w uwagach przy zakupie. 🙂
Funkcje kursu
- Wykłady 294
- Quizy 0
- Trwanie 50 godzin
- Język Język angielski
- Studenci 313
- Oceny Tak
-
0. Informacje na start
Aby jak najefektywniej korzystać z kursu polecam zapoznać się z tymi informacjami na początku.
-
1. Budowa atomu - CZĘŚĆ TEORETYCZNO - PRAKTYCZNA
Przed Wami aż 5 godzin materiału wideo (część teoretyczna) plus omówienie sprawdzianu (ok 60 minut). Budowa atomu jest tym dla chemii, czym dla nauki języka znajomość liter. Jest to jeden z pierwszych działów poruszanych w liceum na poziomie rozszerzonym, a jego pełne zrozumienie jest niezbędne, by dobrze zdać maturę. ---------Zagadnienia w temacie które nie znajdują się w Podstawie programowej, ale mogą pojawić się na maturze z tekstem wstępnym: **Liczby kwantowe **Energia jonizacji **Promieniotwórczość **Okres połowicznego rozpadu------
- Zadania do tematu w formie pliku PDF
- 1. Elektroujemność i omówienie rodzaju podstawowych wiązań
- 2. Ocena rodzaju wiązań, porównanie lotności w zależności od rodzaju wiązań; Zapis rozłożenia elektronów z podziałem na podpowłoki
- 3. Liczby kwantowe – Główna i poboczna liczba kwantowa
- 4. Liczby kwantowe – Magnetyczna i magnetyczna spinowa liczba kwantowa
- 5. Liczby kwantowe – zadania; Promocja; Zakaz Pauliego
- 6. Energia jonizacji; Porównywanie rozmiarów atomów i jonów
- 7. Porównywania rozmiarów atomów i jonów c.d.; Promieniotwórczość – wstęp
- 8. Przemiany naturalne: alfa i beta; Skrócony zapis sztucznej przemiany promieniotwórczej
- 9. Izotopy: omówienie izotopów wodoru; Średnia masa atomowa; Okres połowicznego rozpadu
- 10. Okres połowicznego rozpadu – zadania; Rysowanie wzorów elektronowych
- 11. Rysowanie wzorów elektronowych c.d.
- 12. Rysowanie wzorów elektronowych c.d. 2; Określanie polarności
- 13. Moment dipolowy; Hybrydyzacja – wyjaśnienie, metoda oceny
- 14. Hybrydyzacja – przykłady
- 15. Hybrydyzacja a kształt
- 16. Wiązania typu sigma i pi
- 17. Równocenność atomów
-
1. Budowa atomu - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
2. Stechiometria 1 – Cm, Cp, d, Mieszanie roztworów, Mol, Rozpuszczalność - CZ. TEORETYCZNO - PRAKTYCZNA
Przed Wami ponad 3 godziny materiału wideo (część teoretyczna) oraz dodatkowo sprawdzian wraz z jego omówieniem (ok 45 minut). Nauczycie się podstawowych zagadnień dotyczących obliczeń. Są to kluczowe zagadnienia by ruszyć na całego w wir chemicznych zadań obliczeniowych. Musicie w pełni zrozumieć pojęcie mola i wszystko co z nim związane, gdyż stanowi to fundament w zrozumieniu kolejnych, trudniejszych zadań obliczeniowych. Do tego popracujemy trochę nad trudniejszymi zadaniami ze stężenia procentowego i molowego, bo powiązanymi z gęstością roztworu. Nie zapomnimy również o rozpuszczalności i regule krzyżowej. Spis zagadnień poniżej.
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Stężenie procentowe i molowe
- 2. Powiązanie gęstości ze stężeniem molowym i procentowym
- 3. Rozpuszczalność
- 4. Zadania w oparciu o mol
- 5. Udział procentowy
- 6. Mieszanie roztworów i reguła krzyżowa
- 7. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów
- 8. Ułamek molowy I i inne
- 9. Ułamek molowy II
-
2. Stechiometria 1 - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
3. Stechiometria 2 – Stechiometria reakcji, Wydajność, Hydraty, Ustalanie wzoru związku - CZĘŚĆ TEORETYCZNO - PRAKTYCZNA
Przed Wami 2 godziny ważnych zadań obliczeniowych zagłębiających Was jeszcze bardziej w świat obliczeń chemicznych. Temat ten zalecam przerabiać dopiero po obejrzeniu tematu Stechiometria 1. Szczególną uwagę zwracam na wszelkie zagadnienia dotyczące hydratów, które są, że tak powiem “modne” w aspekcie matury, a stanowią wg moich obserwacji najmniej lubiane wśród maturzystów zagadnienie, tj. sprawiające najwięcej błędów. Dopiero po przerobieniu tematu stechiometria 1 i stechiometria 2 oraz nabraniu odpowiedniej wprawy, polecam przechodzić do tematu stechiometria 3.
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Reakcje przebiegające ze stechiometrycznie dobraną ilością reagentów
- 2. Reakcje przebiegające z niestechiometrycznie dobraną ilością reatentów
- 3. Wydajność reakcji prosta i złożona
- 4. Hydraty – zadania wstępne
- 5. Hydraty – przeliczanie rozpuszczalności
- 6. Ustalanie wzoru pierwiastka/związku na podstawie różnych danych
-
3. Stechiometria 2 – Stechiometria reakcji, Wydajność, Hydraty, Ustalanie wzoru związku - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
4. Tlenki, Kwasy, Wodorotlenki, Wodorki - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami prawie 4 godziny materiału wideo. Dowiecie się wielu ciekawych rzeczy dotyczących tlenków, kwasów, wodorotlenków, a także powiemy parę słów o wodorkach. Jest to temat bardzo ważny dla zrozumienia chemii, gdyż wiąże się z pozostałymi zagadnieniami w materiale licealnym. Dogłębne zrozumienie czym są kwasy mocne i słabe, umiejętność ich analizy z aspektu teorii kwasów i zasad Brónsteda jest kluczowa dla zrozumienia tej grupy związków. Zapraszam do oglądania. ----Zagadnienia w temacie które nie znajdują się w Podstawie programowej, ale mogą pojawić się na maturze z tekstem wstępnym: **Ponadtlenki **Pasywacja chromu----
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Tlenki – podział; Tlen – znaczenie
- 2. Nadtlenki i ponadtlenki
- 3. Kwasy – wyjaśnienie i podział
- 4. Czynniki wpływające na moc kwasów
- 5. Kwasy nietrwałe
- 6. Zadania dotyczące tlenków i kwasów
- 7. Kwasy utleniające i ich reakcje z metalami szlachetnymi
- 8. Reakcje kwasów utleniających z innymi metalami
- 9. Pasywacja
- 10. Wodorotlenki – wstęp i podział
- 11. Wodorotlenek amonu i wodorotlenki metali szlachetnych
- 12. Zadania dotyczące wodorotlenków; Wodorki
-
4. Tlenki, Kwasy, Wodorotlenki, Wodorki - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
- Sprawdzian – zadania do ściągnięcia w formie PDF
- Sprawdzian – omówienie zadań 1-3
- Sprawdzian – omówienie zadań 4-8
- Sprawdzian – omówienie zadań 9-12
- Sprawdzian – omówienie zadań 13-16
- Doświadczenie 1 – Fenoloftaleina i reakcje zobojętniania
- Doświadczenie 2 – Oranż metylowy i jego barwy
- Doświadczenie 3 – Glin i reakcja z NaOH
-
5. Zw. amfoteryczne; Sole i ich pochodne - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami ponad 2,5 godziny materiału wideo. W lekcji tej poznacie szczegóły dotyczące związków amfoterycznych,. które większość z Was zapamiętuje bezrefleksyjnie na pamięć. Pokażemy sobie, które związki wykazują amfoteryczność i z czego owa amfoteryczność wynika. Opowiemy sobie również dużo o solach i bardzo ważnych reakcjach wyparcia, tj. reakcjach soli z: innymi solami; kwasami i zasadami. Miłego oglądania. 🙂
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Związki amfoteryczne – wstęp
- 2. Związki amfoteryczne – reakcje
- 3. Związki amfoteryczne – zadania
- 4. Sole – otrzymywanie; Twardość wody
- 5. Sole – omówienie wiązań; Hydraty
- 6. Wodorosole – omówienie
- 7. Hydroksosole – omówienie
- 8. Sole – reakcje wyparcia 1
- 9. Sole – reakcje wyparcia 2
- 10. Reakcje w skali makro i mikro
-
5. Zw. amfoteryczne; Sole i ich pochodne - CZĘŚĆ-PRAKTYCZNA
- Zadania z matur CKE
- Sprawdzian – zadania do ściągnięcia w formie PDF
- Sprawdzian – omówienie zadań 1-5
- Sprawdzian – omówienie zadań 6-10
- Sprawdzian – omówienie zadań 11-15
- Doświadczenie 1 – Amfoteryczność związków cynku
- Doświadczenie 2 – reakcje dla związków żelaza
- Doświadczenie 3 – Węglan wapnia
- Doświadczenie 4 – otrzymywanie CuO z CuCl2
-
6. Stechiometria III - Równanie Clapeyrona, Zadania z tzw. "płytek", Częściowe wyprażanie, Zadania z niewiadomymi - CZ. TEOR.-PRAKT.
Przed Wami 2 godziny materiału wideo. W lekcji tej przećwiczycie najtrudniejsze zadania obliczeniowe i sprawdzicie się w tych zadaniach, które szczególnie CKE lubi ofiarowywać maturzystom w ostatnich maturach. Szczególną uwagę zwracam na zadania z niewiadomych, które są oczkiem w głowie CKE. Zapraszam do oglądania i pamiętajcie, że nie liczy się ilość przerobionych zadań obliczeniowych, a zrozumienie ogólnego celu zadania i mechanizmu jego rozwiązywania. ----Zagadnienia w temacie które nie znajdują się w Podstawie programowej, ale mogą pojawić się na maturze z tekstem wstępnym: **Równanie Clapeyrona----
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Równanie Clapeyrona – omówienie i zadania
- 2. Równanie Clapeyrona – zadania
- 3. Znajdywanie wzoru związku chemicznego/pierwiastka na podstawie różnych danych
- 4. Zadania z tzw. “płytek”
- 5. Częściowa hydroliza disacharydu, obliczanie składu mieszaniny o znanym stosunku molowym
- 6. Określanie ilości reagenta po dodaniu nadmiaru odczynnika, obliczanie składu mieszaniny o nieznanym stosunku molowym
- 7. Częściowe wyprażanie
- 8. Zadania z hydratów część I
- 9. Zadania z hydratów część II
- 10. Dodatkowe 5 zadań z tzw “płytek”
-
6. Stechiometria III - Równanie Clapeyrona, Zadania z tzw. "płytek", Częściowe wyprażanie, Zadania z niewiadomymi - CZ. PRAKT.
-
Bloki - powtórzenie wiadomości z chemii nieorganicznej
W lekcji tej znajdziecie podsumowanie najważniejszych zagadnień z chemii nieorganicznej z podziałem na grupy (Litowce, Berylowce). Materiał ten będzie w sposób ciągły rozwijany aż do całkowitego omówienia najważniejszych bloków i grup układu okresowego.
-
7. Stała i stopień dysocjacji - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przygotujcie się na 3 godziny i 27 minuty materiału (część teoretyczna) plus dodatkowo omówienie sprawdzianu (ok 60 minut). Opowiemy sobie więcej o stałej dysocjacji, stopniu dysocjacji i powiązanych z nimi – prawie Ostwalda. Nauczymy się również co oznacza słowo Kwas i Zasada w odniesieniu do różnych teorii kwasów i zasad, a także potrenujemy zadania z iloczynu rozpuszczalności. Wprowadzimy 3 rodzaje stężeń molowych, tj: stężenie początkowe Co), stężenie zdysocjowane (Cz) oraz stężenie niezdysocjowane (Crów).---- Zagadnienia w temacie które nie znajdują się w Podstawie programowej, ale mogą pojawić się na maturze z tekstem wstępnym: ***Teoria kwasów i zasad Lewisa ***Iloczyn rozpuszczalności-----
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Stała i stopień dysocjacji; Prawo Ostwalda
- 2. Zadania z stałej i stopnia dysocjacji
- 3. Teoria Brónsteda; Hydroliza soli
- 4. Hydroliza soli, Teoria Lewisa
- 5. Iloczyn rozpuszczalności
- 6. Autodysocjacja wody i iloczyn jonowy
- 7. Zadania do tematu
- 8. Obliczenia stałej i stopnia w oparciu o analizę wykresu
- 9. Wpływ dodania mocnego kwasu lub zasady na dysocjację roztworu słabego kwasu lub słabej zasady
- 10. Stała równowagi, a zasady uproszczenia Co/K>400
-
7. Stała i stopień dysocjacji - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
8. pH, Bufory, Miareczkowanie - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami prawie prawie 4 godziny materiału wideo. Jest to bardzo ważny temat w odniesieniu do matury. Nauczycie się w nim obliczeń dotyczących pH w roztworze mocnych i słabych kwasów; dowiecie się czym jest bardzo modne ostatnio miareczkowanie, autodysocjacja, iloczyn jonowy wody i wiele innych. Zapraszam do oglądania. -----Zagadnienia w temacie które nie znajdują się w Podstawie programowej, ale mogą pojawić się na maturze z tekstem wstępnym: *** Bufory ***Błękit bromotymolowy ***Miareczkowanie ----
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Bufory
- 2. Iloczyn jonowy wody; pKa
- 3. pH
- 4. Wskaźniki pH; Autodysocjacja,
- 5. Miareczkowanie, pH wodorosoli
- 6. pH w czasie reakcji zobojętniania
- 7. Rozcieńczanie wodnych roztworów kwasów i zasad
- 8. Stała hydrolizy w roztworach soli
- 9. Odczytywanie [H+} na podstawie pH
- 10. pH dla bardzo stężonych i rozcieńczonych roztworów kwasów i zasad
-
8. pH, Bufory, Miareczkowanie - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
9. Reakcje red-ox; Mangan i Chrom - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Jesteście gotowi na bilans jonowo-elektronowy, czyli pewnik maturalny? Przed Wami aż 3 godziny i 25 minut materiału wideo. W lekcji tej nauczymy się bardzo modnego ostatnio zagadnienia, czyli bilansu reakcji metodą jonowo-elektronową. Pokażemy sobie czym jest stopień utlenienia, a także opowiemy więcej na temat manganu i chromu oraz związków zawierających te pierwiastki. Nie pozostaje nic więcej jak oglądać. Zapraszam.
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Utlenienie i redukcja – omówienie; Stopień utlenienia
- 2. Utleniacze i reduktory – przykłady
- 3. Porównanie aktywności fluorowców, bilans metodą elektronową
- 4. Bilans elektronowy i jonowo-elektronowy
- 5. Bilans jonowo-elektronowy; Mangan – omówienie
- 6. Uniwersalny sposób określania stopnia utlenienia
- 7. Bilans pamięcio-elektronowy; Chrom – omówienie
- 8. Przykładowe zadania do tematu
- 9. Przykładowe zadania do tematu
-
9. Reakcje red-ox; Mangan i Chrom - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
10. Kinetyka - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przygotujcie się na aż 3 godziny materiału wideo. W lekcji tej dowiecie się wszystkiego na temat stałej równowagi reakcji, a także różnych jej pochodnych, czyli: stałej dysocjacji, iloczynu rozpuszczalności. Powiemy także o szybkości reakcji, równwaniu kinetycznym i obliczeniach z tym związanym. Dodatkowo opowiemy o regule przekory, a także wielu innych rzeczach. Zapraszam do oglądania.
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Szybkość reakcji; Równanie kinetyczne.
- 2. Entalpia reakcji; Stała równowagi reakcji i jej odmiany.
- 3. Reguła przekory – przykłady
- 4. Wykresy zależności energii od czasu, zadania ze stałej równowagi reakcji
- 5. Zadania z: równania kinetycznego, reguły przekory
- 6. Zadania przykładowe związane z tematem
- 7. Zadania przykładowe związane z tematem
- 8. Zadania przykładowe związane z tematem
- 9. Zadania przykładowe związane z tematem
- 10. Zadania przykładowe związane z tematem
-
10. Kinetyka - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
11. Chemia organiczna 1 – Węglowodory alifatyczne i cykliczne i ich Halogenopochodne, Alkohole - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami ogromna porcja wiedzy. Aż 4 godziny materiału!!!. Do tego także sprawdzian, który pozwoli sprawdzić, czy zdobyliście odpowiednią porcję wiedzy, którego omówienie to dodatkowa 1 godzina materiału wideo. Chemia organiczna to jeden z głównych filarów chemii licealnej. Stanowi ona zupełnie inny dział względem chemii nieorganicznej i wymaga zupełnie innego podejścia do tego przedmiotu. O ile wielu z Was nie sprawia ona trudności, to dla pewnej części stanowi duże wyzwanie, wynikające głównie ze słabego przerobienia tego materiału przez nauczyciela w szkole. W tym kursie nauczycie się wszystkich podstaw, które powinniście o chemii organicznej wiedzieć w prosty i przystępny sposób. Po przerobieniu tego materiału i usystematyzowaniu sobie wiedzy w głowie, będziecie mogli śmiało ruszać do arkuszy maturalnych i próbować przerabiać w praktyce to, o czym powiemy sobie teoretycznie. Pamiętajcie, że jest to najważniejszy ze wszystkich tematów chemii organicznej, gdyż łączy się i przeplata z pozostałymi lekcjami z chemii organicznej. Tak wiec, jego przerobienie jest kluczowe dla prawidłowego zrozumienia chemii organicznej.
- 1. Informacje ogólne dotyczące związków organicznych
- 2. Alkany – omówienie
- 3. Alkeny: rodzaje izomerii, izomeria cis-trans i E-Z
- 4. Alkeny – omówienie; Obliczanie stopnia utlenienia atomu węgla
- 5. Węglowodory cykliczne – omówienie
- 6. Reakcje polimeryzacji; Alkiny – omówienie
- 7. Halogenopochodne
- 8. Alkohole – omówienie
- 9. Alkohole – reaktywność
- 10. Alkohole polihydroksylowe i alkoholany
- 11. Reakcja alkenów z KMnO4
-
11. Chemia organiczna 1 – Węglowodory alifatyczne i cykliczne i ich Halogenopochodne, Alkohole - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
12. Chemia organiczna 2 – Benzen i jego pochodne; Fenole; Aldehydy i Ketony - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami ponad 3 godziny materiału wideo (część teoretyczna) plus dodatkowo 50 minut (omówienie sprawdzianu). Wchodzimy na drugi bieg i zagłębiamy się dalej w świat chemii organicznej. W lekcji tej dowiecie się wszystkiego na temat związków aromatycznych, tj. popularnie zwanych arenów, o ich pochodnych, czyli fenolach, a także zaznajomicie się z aldehydami i ketonami. Zasiądźcie w fotelach i do oglądania.
- 1. Związki aromatyczne – wstęp i najważniejsze zagadnienia
- 2. Związki aromatyczne – właściwości, nazewnictwo i porównanie ze zw. alifatycznymi
- 3. Benzen – reaktywność i otrzymywanie
- 4. Mechanizmy reakcji w chemii organicznej
- 5. Kierująca rola podstawnika; Pochodne benzenu; Reaktywność pochodnych benzenu
- 6. Fenole – wstęp i charakter chemiczny
- 7. Fenole – otrzymywanie, wykrywanie i reaktywność
- 8. Aldehydy – nazewnictwo i otrzymywanie
- 9. Aldehydy – p. Kuczerowa, reaktywność; Ketony – budowa i nazewnictwo
- 10. Ketony – otrzymywanie, reaktywność
- 11. Odróżnianie aldehydów od ketonów
- 12. Uwagi dotyczące próby Trommera i zadania
- 13. Określanie mechanizmów reakcji na podstawie etapów
-
12. Chemia organiczna 2 – Benzen i jego pochodne; Fenole; Aldehydy i Ketony - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
13. Chemia organiczna 3 – Kwasy karboksylowe; Estry; Aminy i Amidy - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami ponad 2 godziny i 20 minut materiału wideo w części teoretycznej oraz dodatkowo omówienie sprawdzianu (ok. 60 minut). W temacie tym dowiecie się dużo na temat kwasów karboksylowych i tego jak różne modyfikacje w ich budowie wpływają na ich moc. Zapoznacie się również z estrami, a także aminami i amidami, które szczerze powiedziawszy należą chyba do najmniej lubianych przez uczniów tematów w chemii organicznej. Wynika to prawdopodobnie z faktu, że aminy i amidy słabo omawiane są w wielu szkołach, a co ciekawe, zadania z nimi związane są całkiem modne w ostatnich latach na maturze. Do oglądania zapraszam. ----Zagadnienia w temacie które nie znajdują się w Podstawie programowej, ale mogą pojawić się na maturze z tekstem wstępnym: ***Laktony ------
- 1. Kwasy karboksylowe – budowa, nazewnictwo, właściwości fizyczne
- 2. Kwasy karboksylowe – czynniki wpływające na moc, kwasy tłuszczowe; Fermentacje
- 3. Kwas szczawiowy; Estry – budowa, otrzymywanie, hydroliza kwasowa
- 4. Estry – hydroliza zasadowa, estry kwasów nieorganicznych; Laktony; Aminy – charakter i budowa
- 5. Aminy – rzędowość, nazewnictwo, potwierdzenie charakteru, otrzymywanie
- 6. Anilina – otrzymywanie i wł. chemiczne; Amidy – budowa i otrzymywanie
- 7. Amidy – hydroliza; Mocznik
- 8. Poliamidy i Poliestry
-
13. Chemia organiczna 3 – Kwasy karboksylowe; Estry; Aminy i Amidy - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
14. Chemia organiczna 4 – Cukry, Białka, Tłuszcze - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami prawie 4 godziny materiału wideo. Do tego dochodzi jeszcze godzinne omówienie sprawdzianu!!! Jest to ostatni temat z chemii organicznej. Wiem, że dla wielu z Was stanowi naprawdę zmorę, a szczególnie cukry stanowią tą część licealnego materiału, która omawiana jest w szkołach w sposób tragiczny. Zapraszam więc do przystąpienia do kursu i zaznajomienia się z tymi zagadnieniami.
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Cukry – podział i rysowanie wzorów w konwencji Hawortha
- 2. Cukry – reaktywność monosacharydów
- 3. Cukry – tworzenie wiązań glikozydowych i omówienie disacharydów
- 4. Cukry – właściwości redukujące disacharydów; Polisacharydy – omówienie
- 5. Cukry – omówienie najważniejszych polisacharydów i wykrywanie skrobi
- 6. Białka – informacje o aminokwasach
- 7. Białka – dipeptydy i budowa białek
- 8. Białka – wysalanie i denaturacja
- 9. Tłuszcze – budowa, podział i otrzymywanie
- 10. Tłuszcze – hydroliza, wykrywanie tłuszczy nienasyconych; Mydła
- 11. Zadania do tematu
- 12. Zagadki dotyczące wyznaczania wzorów związków organicznych
-
14. Chemia organiczna 4 – Cukry, Białka, Tłuszcze - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
15. Stereoizomeria i Inne - CZĘŚĆ TEORETYCZNO-PRAKTYCZNA
Przed Wami aż 2 godziny i 49 minut materiału wideo. Jest to temat bardzo różnorodny, chociaż w gruncie rzeczy będziemy opowiadać w nim o stereoizomerii. Opowiemy sobie czym są enancjomery, diastereoizomery, formy mezo; nauczymy się rysować wzory związków w konwencji Fishera a także w sposób stereochemiczny. Na końcu omówimy jakie zastosowanie praktyczne ma stereoizomeria i jaki ma wpływ na całą naukę chemii. Ale uwaga. To będzie dopiero początek. W temacie tym omawiane będą również różnorodne zagadnienia na które nie było czasu w innych tematach. W tym momencie temat ten trwa 120 minut, ale będzie on rozwijany w miarę upływu czasu o nowe zagadnienia. Tak więc serdecznie zapraszam.
- Zadania do tematu w formie PDF
- 1. Rodzaje izomerii, wstęp do izomerii optycznej
- 2. Konfiguracja względna (L i D)
- 3. Rysowanie wzorów w konwencji Fischera i wzorów stereochemicznych
- 4. Enancjomery, Diastereoizomery, Forma mezo i Epimery
- 5. Zadania do tematu; Znaczenie steroizomerii
- 6. Metody rozdziału mieszanin: dekantacja, destylacja, sączenie
- 7. Metody rozdziału mieszanin: adsorpcja, ekstrakcja, chromatografia
- 8. Rodzaje mieszanin
- 9. Odmiany alotropowe
- 10. Wiązanie metaliczne
- 11. Rodzaje kryształów
-
15. Stereoizomeria i Inne - CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
-
16. Zadania powtórkowe z Instagrama
Tutaj będą zamieszczane zadania które pojawiają się na profilu Akademia Chemii na Instagramie wraz z ich rozwiązaniem.
-
17. Zadania powtórkowe i inne
Zadania powtórkowe to najbardziej prawdopodobne zadania na maturę. Musisz koniecznie obejrzeć przed maturą, bo szansa że któreś z zadań pojawi się na maturze jest bardzo wysoka.
- Zadania ze związków organicznych z tzw. wstępem
- Zadania powtórkowe 1-5
- Zadania powtórkowe 6-10
- Zadania powtórkowe 11-15
- Zadania powtórkowe 16-20
- Zadania powtórkowe 21-25
- Zadania powtórkowe 26-30
- Zadania powtórkowe 31-35
- Zadania powtórkowe 36-40
- Zadania powtórkowe 41-45
- Zadania powtórkowe 46-50
- Zadania powtórkowe 51-55
- Zadania powtórkowe 56-60
- Zadania powtórkowe 61-65
- Uwagi przed maturą
-
18. Maturalne Pewniaki
Maturalne pewniaki to absolutne must-see przed maturą. Zawierają w sobie 24 najbardziej prawdopodobne na maturę zagadnienia wraz z przykładowymi zadaniami. To aż 233 minuty materiału wideo (prawie 4 godziny). Obejrz maturalne pewniaki i sprawdź się przed maturą.
