• Strona główna
  • Kanał na YouTube
  • Do pobrania
  • Artykuły
    • Alkohole – kwasowość
    • Określanie typu hybrydyzacji
    • Hybrydyzacja – określanie kształtu
    • Kiedy zachodzi reakcja: kwas-sól, wodorotlenek-sól, sól-sól
    • Moc kwasów organicznych
    • pH wodorosoli
    • Próba jodoformowa
    • Próba Trommera – prawdziwe oblicze
    • Przewodnictwo elektryczne – miareczkowanie
    • Stopnie utlenienia w związkach organicznych
    • Teoria kwasów i zasad Lewisa
    • Tlen – złudne źródło życia
    • Wiązanie wodorowe
  • Notki
    • Przemiany Promieniotwórcze
    • Reguła Markownikowa
    • Synteza Wurtza
  • Oferta
  • Kontakt/O mnie
  • Inne
    • Kurs Maturalny z Chemii – już od września
    • Matura 2019 (nowa podstawa) – analiza i rozwiązanie
    • Piszcie odwołania
  • KUP KURS/PLANSZE
  • WYKUPIONE KURSY
  • Zaloguj się
  • Koszyk
  • Zadania z Instagrama

Masz pytanie? Napisz

akademiachemiikurs@gmail.com
Akademia Chemii - Inna filozofia nauczania
  • Strona główna
  • Kanał na YouTube
  • Do pobrania
  • Artykuły
    • Alkohole – kwasowość
    • Określanie typu hybrydyzacji
    • Hybrydyzacja – określanie kształtu
    • Kiedy zachodzi reakcja: kwas-sól, wodorotlenek-sól, sól-sól
    • Moc kwasów organicznych
    • pH wodorosoli
    • Próba jodoformowa
    • Próba Trommera – prawdziwe oblicze
    • Przewodnictwo elektryczne – miareczkowanie
    • Stopnie utlenienia w związkach organicznych
    • Teoria kwasów i zasad Lewisa
    • Tlen – złudne źródło życia
    • Wiązanie wodorowe
  • Notki
    • Przemiany Promieniotwórcze
    • Reguła Markownikowa
    • Synteza Wurtza
  • Oferta
  • Kontakt/O mnie
  • Inne
    • Kurs Maturalny z Chemii – już od września
    • Matura 2019 (nowa podstawa) – analiza i rozwiązanie
    • Piszcie odwołania
  • KUP KURS/PLANSZE
  • WYKUPIONE KURSY
  • Zaloguj się
  • Koszyk
  • Zadania z Instagrama

Artykuły

  • Strona główna
  • Blog
  • Artykuły
  • Porównywanie rozmiarów atomów i jonów

Porównywanie rozmiarów atomów i jonów

  • Wysłane przez Łukasz Lijewski
  • Kategorie Artykuły
  • Data 18 października, 2017
  • Komentarze 3 komentarze
8 0
Read Time2 Minute, 59 Second

Możesz zwiększyć swoją szansę na wysoki wynik z matury z chemii (90% i więcej) dzięki najlepszemu kursowi online w Polsce. Więcej informacji w linku.

 KLIKNIJ


Dzisiaj pokażę Wam jak w krótki i szybki sposób porównywać rozmiary atomów i jonów. Poniżej zamieszczam skrócony opis pokazujący jakimi kryteriami i w jakiej kolejności należy się kierować, a w dalszej części artykułu wyjaśniam dokładniej na czym te kryteria polegają. Zapraszam serdecznie.


1. Liczba powłok elektronowych => Atom/jon o większej liczbie powłok elektronowych jest większy. Dla przykładu:

Cl– < K – atom potasu jest większy od anionu Cl–, gdyż zawiera o jedną powłokę elektr. więcej.

Ca < Sr – atom strontu jest większy od atomu wapnia

K > K+ – atom potasu jest większy od kationu potasu (kation potasu stracił ostatnią powłokę elektronową).

Jeżeli oba atomy mają tyle samo powłok elektronowych należy rozpatrzyć drugie kryterium.


2. Liczba protonów => Atom/jon o mniejszej ilości protonów jest większy.

Dla przykładu:

Al > P – atom glinu jest większy od atomu fosforu (atom glinu ma mniej protonów)

Sr2+ < Se2- – anion selenu jest większy od kationu strontu (anion selenu ma mniej protonów)

Jeżeli oba atomy/jony mają tyle samo powłok elektronowych i protonów, należy rozpatrzyć trzecie kryterium


3. Liczba elektronów => Atom/jon o większej liczbie elektronów jest większy

Dla przykładu:

Br– > Br – anion bromu jest większy od atomu bromu (anion bromu ma więcej elektronów).

Należy przy tym pamiętać, że następne kryterium należy rozważyć dopiero wtedy, gdy poprzednie jest takie same. Dla przykładu, porównajmy rozmiar Cl– i Cl.

– Zarówno anion chloru jak i atom chloru posiadają tyle samo powłok elektronowych. Tak więc 1 kryterium nic nie dało. Rozpatrujemy drugie.

– Zarówno anion chloru jak i atom chloru posiadają tyle samo protonów (po 17 protonów). Musimy więc rozpatrzyć kryterium 3.

– Anion chloru posada o 1 elektron więcej, a więc jest większy od atomu: Cl– > Cl.


Omówmy teraz dokładnie z czego wynikają dane różnice w rozmiarach. Do dzieła.

  1. Liczba powłok elektronowych – Jest to chyba najprostsze do zrozumienia kryterium. Wiadome jest, że to elektrony decydują o rozmiarze atomu/jonu, ponieważ stanowią najbardziej zewnętrzną część atomu/jonu. Mówiąc bardziej dokładnie – to elektrony walencyjne decydują o rozmiarze, ponieważ znajdują się najbardziej na zewnątrz w strukturze atomu/jonu. Tak więc im więcej powłok elektronowych ma dana struktura, tym dalej powłoka walencyjna znajduje się od jądra i w rezultacie rozmiar jest większy. Poniżej naszkicowałem porównanie rozmiarów atomu Litu i Sodu (Rys. 1).

lit i potas.png

Jeżeli dane atomu/jony zawierają tyle samo powłok, porównujemy liczbę protonów.

  1. Liczba protonów – Protony znajdują się wraz z neutronami w jądrze. Jądro działa niczym magnes (jest naładowane dodatnio poprzez obecność protonów) i przyciąga do siebie elektrony znajdujące się na powłokach. Im więcej protonów będzie zawierało jądro, tym mocniej będzie przyciągało znajdujące się na powłokach elektrony, co w rezultacie da mniejszy rozmiar atomu/jonu. Poniżej przedstawiono porównanie przyciągania w atomie azotu i fluoru (Rys. 2).

Liczba protonów.pngJeżeli dane atomu/jony zawierają tyle samo powłok elektronowych i protonów, porównujemy liczbę elektronów.

  1. Liczba elektronów – elektrony znajdują się na powłokach elektronowych i są przyciągane przez dodatnio naładowane jądro. Porównajmy rozmiar F– oraz F  (Rys. 3). Anion fluoru zawiera o 1 elektron więcej (łącznie 10 elektronów oraz 9 protonów) od atomu fluoru (łącznie 9 elektronów oraz 9 protonów). Można więc powiedzieć, że w anionie fluorkowym dodatni ładunek jądra jest rozłożony na większą liczbę elektronów, co w rezultacie powoduje, że przyciąga te elektrony słabiej.

Liczba elektronów.png


Reasumując, rozmiar atomów/jonów zależy od trzech czynników wg malejącej priorytetowości: Liczba powłok elektronowych> Liczba protonów> Liczba elektronów.

Pozdrawiam,

Łukasz Lijewski – AKADEMIA CHEMII

Wszelkie prawa zastrzeżone!!!

Zamieszczanie jakichkolwiek fragmentów tego artykułu w innych publikacjach i stronach internetowych bez zgody autora jest zabronione.

Share

Facebook
Twitter
Pinterest
LinkedIn

About Post Author

Łukasz Lijewski

lijewskilukasz@gmail.com
Happy
Happy
3 38 %
Sad
Sad
0 0 %
Excited
Excited
2 25 %
Sleepy
Sleepy
2 25 %
Angry
Angry
0 0 %
Surprise
Surprise
1 13 %

Tag:atomy, porównywanie rozmiarów, rozmiary

  • Udostępnij:
author avatar
Łukasz Lijewski

Poprzedni post

Synteza Wurtza
18 października, 2017

Następny wpis

Plansze chemiczne
2 grudnia, 2017

Może Ci się spodobać

k71
Próba jodoformowa
26 listopada, 2018
teoria brónsta
Teoria kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego
13 września, 2018
Trommerek
Próba Trommera – prawdziwe oblicze
3 września, 2018

Average Rating

5 Star
0%
4 Star
0%
3 Star
0%
2 Star
0%
1 Star
0%
(Add your review)

3 thoughts on “Porównywanie rozmiarów atomów i jonów”

  1. Porównywanie rozmiarów atomów i jonów – AKADEMIA CHEMII – Inna filozofia nauki – korepetycje z chemii says:
    28 września, 2018 o 9:07 pm

    […] http://akademiachemii.pl/artykuly/porownywanie-rozmiarow-atomow-i-jonow/ […]

    Odpowiedz
  2. Aaa says:
    10 lutego, 2019 o 3:32 pm

    Wreszcie ktoś robi dobrą robotę. Uczyłam się z podręcznika Nowej Ery. Podobno podręcznik wiodący do matury. Gdzie tam jest wytłumaczone to co tutaj? A na maturze jest? Jest. Dziękuje.

    Odpowiedz
    1. Łukasz Lijewski says:
      10 lutego, 2019 o 8:40 pm

      Dziękuję serdecznie za komentarz. Niestety, ale w kwestii porównywania średnic atomów jest dużo nieporozumień i nawet w ksiązkach (nie wiem czy to była NE), pojawił się błąd, że rozmiar atomu rośnie w prawą stronę układu okresowego. 🙂

      Odpowiedz

Dodaj komentarz Anuluj pisanie odpowiedzi

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *

Regulamin

Polityka prywatności

Education WordPress theme by ThimPress. Powered by WordPress.


Używamy plików cookie na naszej stronie internetowej, aby zapewnić najbardziej odpowiednie wrażenia dzięki zapamiętywaniu preferencji i powtarzaniu wizyt. Klikając „Akceptuję”, wyrażasz zgodę na użycie WSZYSTKICH plików cookie.
Ustawienia cookieAKCEPTUJĘ
Privacy & Cookies Policy

Privacy Overview

This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. These cookies will be stored in your browser only with your consent. You also have the option to opt-out of these cookies. But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience.
Necessary
Always Enabled

Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. These cookies do not store any personal information.

Non-necessary

Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website.

SAVE & ACCEPT